Reacções Ácido - Base - revisões

Ácido + base -----» água + sal

Ácido clorídrico (aq) + hidróxido de sódio (aq) ------» água (l) + cloreto de sódio (aq)

Tarefa

1º) o que é a escala de pH?

A escala de pH é uma escala numérica que permite medir o grau de acidez de uma solução.

2º) como varia essa escala?

É uma escala numérica que varia entre 0 e 14.

3º) como medir o pH de uma solução?

Podemos utilizar o aparelho medidor de pH ou então o indicador universal ( fita de papel ou solução).

4º) qual o método mais rigoroso?

O método mais rigoroso é a utilização de um aparelho medidor de pH.

5º) o que são reacções ácido – base?

As reacções ácido – base são reacções entre um ácido e um básico que de um modo geral dão como produtos de reacção são a água e um sal.

6º) indica a equação geral dessas reacções;

Ácido + básico -----------------» água + sal

7º) indica uma situação que ilustre a importância das reacções ácido – base;

Podemos utilizar comprimidos para combater a azia.

Escala de pH

É uma escala numérica que permite medir o grau de acidez de uma solução.

Tarefa

Planeia uma experiência que permita identificar o carácter químico das seguintes soluções:

1-detergente amoniacal

2-solução aquosa de ácido clorídrico

3-solução aquosa de cloreto de sódio

4-solução aquosa de hidróxido de sódio

5-lixívia

6-vinagre

Para isso começa por indicar a questão – problema…

             Qual o carácter químico das soluções?

… e o procedimento a efectuar:

   -reagentes e materiais a utilizar:

          soluções indicadas + indicadores

          12 tubos de ensaio + suporte para tubos de ensaio

   -procedimento (passo-a-passo):

1-etiquetar os tubos de ensaio: ex. 1ª; 1B (nº + letra)

2-colocar um pouco de cada solução em cada 2 tubos de ensaio ( ¼ da capacidade do tubo de ensaio)

3-juntar 3 gotas de fenolftaleína nos tubos identificados com a letra A e tintura azul de tornesol nos tubos B

4-registar as observações na tabela

5-concluir quanto ao carácter químico das soluções.

Registo das observações:

I/S	1	2	3	4	5	6
A	Carmim	--------------	------------	Carmim	Carmim	------------
B	----------	Vermelho	------------	----------	----------	Vermelho
Conclusão	Básica	Ácida	Neutra	Básica	Básica	Ácida

Tarefa

1º) exemplos de soluções básicas ou alcalinas e de soluções neutras;

Soluções básicas – lixívia, pasta de dentes

Soluções neutras – água, sal, sabonete

2º) características das soluções ácidas e básicas;

Soluções ácidas – têm sabor azedo, reagem com metais, conduzem a electricidade, alteram a cor de certos corantes vegetais.

Soluções básicas – têm sabor amargo, são escorregadias ao tacto, conduzem a electricidade, alteram a cor de certos corantes vegetais.

3º) o que são indicadores ácido – base?

Os indicadores ácido – base são substâncias naturais ou sintéticas cuja cor na presença de uma solução ácida, básica ou neutra é alterada.

4º) o que permitem identificar?

Permitem identificar o carácter químico de uma solução.

5º) exemplos de indicadores de ácido – base;

Fenolftaleína e azul de tornesol.

6º) alterações de cor dos indicadores fenolftaleína e azul de tornesol;

As bases tornam a fenolftaleína carmim e os ácidos tornam a tintura azul de tornesol vermelha.

Reacções Ácido – base

Substâncias ácidas – são substâncias que em solução aquosa apresentam características ácidas.

Ex.: sumo de limão, vinagre, coca-cola, bateria do carro, suco gástrico

      ácido cítrico, ácido acético, ácido carbónico, ácido sulfúrico, ácido clorídrico

Tarefa

1º)o que é uma reacção de precipitação? Quando é que ocorre uma reacção de precipitação?

Uma reacção de precipitação ocorre quando se juntam duas substâncias de sais diferentes (aq). Formam-se novas substâncias, uma delas é pouco solúvel e vai precipitar.

Tabela de Solubilidade de Sais

	Cálcio	Cobre	Chumbo	Magnésio	Potássio	Prata	Sódio
Carbonato	I	I	I	I	sss	-----	ss
Cloreto	sss	ss	I	ss	ss	I	ss
Hidróxido	s	I	I	I	sss	-----	sss
Nitrato	sss	sss	ss	ss	ss	ss	sss
Sulfato	s	ss	I	ss	ss	s	ss

I – insolúvel
s – solúvel apenas uma pequena quantidade

ss – solúvel

sss – muito solúvel

----- - não existe

Cloreto de potássio (aq) + nitrato de prata (aq)-----------------

------------------» cloreto de prata (s) + nitrato de potássio (aq)

Hidróxido de sódio (aq) + nitrato de chumbo (aq)---------------

----------------» hidróxido de chumbo (s) + nitrato de sódio (aq)