Leitura das Equações Químicas

N₂(g)+3H₂(g)--»2NH₃(g)

1 molécula de azoto gasoso reage com 3 moléculas de hidrogénio gasoso, formando 2 moléculas de amoníaco gasoso

O que são corpúsculos?

Corpúsculos são partículas de pequeníssimas dimensões, tais como átomos, moléculas ou iões.

Teoria Cinético-corpúscular

Toda a matéria é constituída por corpúsculos que se encontram em constante movimento, existindo espaçõs vazios entre eles, aumentando a temperatura, a rapidez dos movimentos dos corpúsculos aumenta.
ex.: átomos, moléculas e iões

Tarefa

Como é que a teoria cinético-corpúscular explica amudança de estado físico das substâncias?

sólido---»líquido---»gasoso

          «---           «---

    agitação corpúscular
----------------------------------»

         organização

«---------------------------------
espaços entre os corpúsculos
--------------------------------- »
        forças de coexão
«---------------------------------

Teoria Cinético-corpúscular

 - toda a matéria é constituída por corpúsculos;
 - a matéria é descontínua -» existe espaços vazios entre os corpúsculos;
 - os corpúsculos encontram-se em constante movimento;
 - aumentando a temperatura, a rapidez dos movimentos dos corpúsculos aumenta.

Tipos de Substâncias

                                 São partículas elementares
metais----------------------------------»átomos              átomos, moléculas e iões
substâncias moleculares---------»moléculas              |                 |                 |
(ex.: água, dióxido de carbono)                                    CORPÚSCULOS
substâncias iónicas----------------»iões
(ex.: carbonato de cálcio, cloreto de sódio)

Tarefa

1º) indica a fórmula química dos seguintes nomes:

    a - hidróxido de sódio

NaOH

    b - carbonato de cálcio

CaCO₃

    c – sulfato de alumínio

Al₂(SO₄)₃

2º) indica o nome das seguintes fórmulas químicas:

    a – C(HCO₃)₂

hidrogenocarbonato de cálcio

    b – Na₂O

óxido de sódio

    c – AgNO₃

nitrato de prata

Substâncias Iónicas

Cloreto de Sódio – nome do composto iónico

Cloreto – ião positivo (+)

De – ligação entre o ião negativo e o ião positivo

Sódio – ião negativo (-)

Regras Escritas dos Nomes e Fórmulas Químicas de Compostos Iónicos

Para escrever o nome e a fórmula química de substâncias iónicas, é necessário ter atenção que:

 - na fórmula química, representa-se, primeiro, o ião positivo e, depois, o ião negativo; no nome é exactamente o contrário, primeiro, refere-se o nome do ião negativo e, a seguir, o nome do ião positivo;
 - o número de cargas positivas e o número de cargas negativas são iguais, o que significa que os iões se combinam em determinada proporção.

Compostos Iónicos e Iões

Compostos Iónicos - são substâncias constituídas por iões positivos ( catiões) e por iões negativos    ( aniões), o composto iónico sólido é sempre neutro.
Iões - são partículas com carga eléctrica, formados por átomos ( ou conjunto de átomos) que receberam ou perderam eléctrões.

Exemplos:

Átomo de Cloro –

Cl + 1 electrão (e)^- -----» Cl^- -----» ião cloreto -----» ião negativo ou anião

Átomo de Sódio –

Na + 1 electrão (e)⁺ -----» Na⁺ -----» ião sódio ----» ião positivo ou catião

Composto Iónico –

      Cloreto de Sódio (sal da cozinha) -----» NaCl

             |                |

Ião cloreto       ião sódio

Acerto das Equações Químicas

_CH₄ (g) +_O₂ (g) --------------» _CO₂ (g) +_H₂O (g)

1C, 4H, 2O,                                1C, 2H, 3O

_CH₄ (g) + 2O₂ (g) --------------» _CO₂ (g) + 2H₂O (g)

1C, 4H, 4O,                                 1C, 4H, 4O