Tarefa

Escreve a fórmula química das seguintes moléculas:

1º) 1 molécula constituída por 1 átomo de carbono e 1 átomo de oxigénio;

                    CO - monóxido de carbono


2º) 1 molécula constituída por 1 átomo de carbono e 2 átomos de oxigénio;   
               

                    H₂   - dióxido de carbono

3º) 1 molécula constituída por 2 átomos de oxigénio;

                     O₂ - molécula de oxigénio

4º) 1 molécula contituída por 2 átomos de hidrogénio;

                    H₂   - molécula de hodrogénio

Fórmula Química

Fórmula Química de uma substância molecular (substâncias constituídas por moléculas)
informação qualitativa: que elementos constituem a molécula
informação quantitativa: quantos átomos de cada elemento químico
Ex.: a água é uma molécula constituída por 2 átomos de hidrogénio e 1 átomo de oxigénio

       1ºescrevemos o símbolo do elemento químico;

       2ºescrevemos a quantidade de átomos do 1ºelemento químico referido (em índice)
       3ºdepois continuamos com o que é indicado

Símbolos Químicos

Símbolos Químicos -- » representa o elemento químico. Além de dar a informação qualitativa (elemento químico) dá também uma informação quantitativa (1 átomo desse elemento)
Ex.: nome do elemento químico                  símbolo
        hidrogénio                                              H
        hélio                                                      He
        ouro                                                      Au
        mercúrio                                                Hg
        oxigénio                                                 O
        carbono                                                 C

Substâncias Compostas

Substâncias Compostas --» substâncias constituídas por átomos de diferentes elementos químicos (de diferentes tipos de átomos)

Ex.: molécula de água - constituída por 1 átomo de oxigénio e 2 átomos de hidrogénio, ligados entre si

       molécula de dióxido de carbono - constituída por 1 átomo de carbono e 2 átomos de oxigénio, ligados entre si

Substâncias Elementares

Substâncias Elementares --» substâncias constituídas por átomos do mesmo elemento químico (do mesmo tipo)

Ex.: molécula de oxigénio - constituída por átomos de oxigénio
      1 átomo de oxigénio+1 átomo de oxigénio=2 átomos de oxigénio

      1 molécula de oxigénio (2 átomos de oxigénio ligados entre si)

   1 molécula de hidrogénio - constituída por átomos de hidrogénio (2 átomos de hidrogénio ligados entre si)

Modelos Moleculares

Cada bola representa um átomo de um elemento químico (ou seja, um tipo de átomo ou espécie de átomo)

Molécula --» conjunto de 2 ou mais átomos ligados entre si
Ex.: oxigénio molecular, dióxido de carbono, água, monóxido de carbono, metano (gás natural), sacarose

Diferentes tipos diferentes átomos, ou seja, átomos de diferentes elementos químicos

Constituição da Matéria

Constituição da Matéria --» toda a matéria é constituida por átomoa - estrutura atómica (constituição dos átomos)

            -protões - sub-partículas atómicas com carga eléctrica positiva

Núcleo |

            -neutrões - sub-partículas atómicas sem carga eléctrica (são neutros)

Nuvem electrónica - electrões - sub-partículas atómicas com carga eléctrica negativa

o átomo é uma partícula neutra (sem carga eléctrica)

                             PORQUÊ?

Porque o número de protões é igual ao número de electrões

                      nºprotões = nºelectrões

Há  diferentes tipos de átomos

Ex: hidrogénio, oxigénio, carbono, sódio, azoto, ...

Representação de átomos:

hidrogénio

oxigénio

carbono

azoto

cloro

Velocidade das Reacções Químicas (cinética química)

A cinética química é uma ciência que estuda a velocidade das reacções químicas de processos químicos e os factores que as influenciam.

A velocidade de uma reacção química depende da natureza dos reagentes e das condições em que é realizada. Os factores que influenciam a velocidade de uma reacção química são:

Concentração dos reagentes

Com o aumento da concentração, a velocidade a que a reacção se vai dar vai ser maior. Ou seja, quanto maior for a concentração dos reagentes, mais rápido se dá a reacção.

Estado de divisão dos reagentes sólidos

O estado físico de um reagente é também um importante factor da velocidade de reacção. Quando reagentes estão no mesmo estado físico, rapidamente ficam em contacto. Mas quando estão em diferentes estados, a reacção é limitada. Isto significa que quanto maior for o estado de divisão de um sólido reagente, maior será a área de superfície, o que tornará a reacção mais rápida.

Temperatura

Quando a temperatura aumenta e está a decorrer uma reacção química, a velocidade à qual se dá a reacção também vai aumentar. 

Luz

Há situações em que a luz não é necessária para que ocorra uma reacção, mas nalguns casos a luz permite aumentar a velocidade de algumas reacções químicas.

Presença de um catalisador

Os catalisadores aumentam a velocidade de uma reacção química, mas não participam da formação dos produtos de reacção, ou seja, não são consumidos.

Os catalisadores podem aumentar ou diminuir a velocidade das reacções química. Quando se pretende aumentar a velocidade, são denominados de catalisadores de acção positiva ou então catalisadores. Mas quando se pretende diminuir a velocidade esses catalisadores são chamados de catalisadores de acção negativa ou então inibidores.

Os catalisadores são substâncias que, numa determinada reacção química alteram a velocidade da reacção, mas não se consomem. Os catalisadores não são reagentes, ou seja, o catalisador influencia a velocidade de uma determinada reacção química mas, no final desta, a quantidade de catalisador é a mesma que inicialmente.

Parte Prática

Introdução:

A velocidade das reacções químicas dependem de muitos factores, esta actividade demonstra a influência da temperatura e da superfície de contacto na cinética química (velocidade das reacções químicas).

Material:

-6 copos transparentes;

-6 comprimidos efervescentes;

-água (gelada/normal/quente).

Procedimento:

1º- pega-se em 2 copos com 100ml de água normal (18ºC), em seguida, coloca-se num dos copos o comprimido inteiro e no outro o comprimido efervescente triturado ao mesmo tempo.

2º- pega-se noutros 2 copos com 100ml de água quente (100ºC), em seguida, coloca-se num dos copos o comprimido efervescente inteiro e no outro o comprimido triturado.

3º- pega-se em 2 copos com 100ml de água gelada (0ºC), em seguida, coloca-se num dos copos o comprimido inteiro e no outro o comprimido efervescente triturado ao mesmo tempo.

Conclusão:

-No primeiro ponto chegamos à conclusão de que à temperatura ambiente o comprimido efervescente se dissolveu mais rápido quando estava triturado (2 minutos) do que quando foi colocado inteiro (3 minutos).                                                                                          

-No segundo ponto chegamos à conclusão de que à temperatura quente o comprimido efervescente se dissolveu mais rápido quando estava triturado (1 minuto) do que quando foi colocado inteiro (2 minutos).  

-No terceiro ponto chegamos à conclusão de que à temperatura gelada o comprimido efervescente se dissolveu mais rápido quando estava triturado (3 minutos) do que quando foi colocado inteiro (5 minutos).

Com esta experiência chegamos à conclusão de que quanto maior for a temperatura e a superfície de contacto mais rápido se vai dissolver.

Erros:

Na falta de um termómetro, como sei que a água com pressão atmosférica à temperatura ambiente ferve a 100ºC e congela a 0ºC, utilizei estas temperaturas mais a temperatura ambiente do dia 7 de Janeiro de 2011 (18ºC).

Bibliografia:

http://pt.wikipedia.org

BASTOS, Guida; MARQUES, Paula; PINTO, Paula; CORREIA, Rosário. Universo da Matéria-sustentabilidade na terra. Carnaxide, Santillana CONSTANCIA, 2007

Estalactites e Estalagmites

As águas em circulação subterrânea acabam por ficar saturadas em bicarbonato de cálcio. Várias circunstâncias (diminuição de pressão e/ou aumento da temperatura, etc.) podem levar a uma saturação em bicarbonato de cálcio, originando, então, uma nova precipitação de calcite por perda de dióxido de carbono.

Por exemplo, a água saturada em bicarbonato que circula em diaclases acima do nível duma gruta, ao alcançar essa gruta sofre uma brusca diminuição de pressão. Tal leva à perda de dióxido de carbono, donde resulta que parte do bicarbonato passe a carbonato de cálcio. Este, sendo menos solúvel, precipita, o que geralmente acontece em saliências por onde a água pinga.
Aqui em Portugal existem grutas com estalactites e estalagmites. E é nelas que me vou focar.

Foram descobertas em 1947, sendo as primeiras a ser descobertas nesta região, são uma parte importante do Parque Natural da Serra de Aires e Candeeiros, situadas bem no centro do Maciço Calcário Estremenho, o qual fizémos uma visita de estudo dia 26 de Novembro ao Centro de Ciência Viva do Alviela.
A entrada está a 200m de altura, chegando no interior a atingir 180 metros de profundidade.
A formação destas Grutas foi há mais de 150 milhões. As Grutas possuem um sistema de iluminação e som próprio ao ambiente, formações calcárias surgem a desafiar a imaginação dos visitantes, com nomes também sugestivos: os Pequenos Lagos,  a Boca do Inferno…

Dureza das Águas

A Dureza de uma água é a medida da sua capacidade de precipitar sabão, isto é, as águas que possuem cálcio e magnésio transformam-se em águas insolúveis, não formando espuma até que o processo se esgote. A principal fonte de dureza nas águas é a sua passagem pelo solo. A Dureza da água é a propriedade relacionada com a concentração de íons de determinados minerais dissolvidos nesta substância.

Renova - Fábrica de Papel do Almonda

HISTÓRIA DA RENOVA

A Renova esta localizada na Fábrica de Papel do Almonda, construída em 1939, localizada em Torres Novas. Tem 2 unidades industriais, uma na nascente do rio Almonda e outra a 2 km de distância da anterior.
“Com uma capacidade de produção de 100.000 toneladas por ano no mercado nacional, a empresa exporta também os seus produtos para Espanha desde 1990, para a França e Bélgica, desde 2002, e para Luxemburgo e Suíça, desde 2005”. Conclusão exporta para muitos países. Ao longo dos anos a Renova lançou várias linhas de papel: a Renova super (primeiro rolo de papel higiénico); a linha Reglex, linha Renova Class, Super Duplo, e por último para acompanhar os gostos mais modernos a Renova Black.

Fases do Processo e Reciclagem

A reciclagem é um processo que passa por 9 etapas, ao longo das quais é feita a desintegração das fibras do papel velho e separação, cada vez mais rigorosa, dos contaminantes.

1-desagregação do papel – o papel é misturado com água e triturado com uma varinha mágica gigante, formando uma pasta. A seguir passa por um crivo com orifícios onde são retirados os primeiros objectos indesejados.

2-pré-depuração – é um processo que funciona como uma máquina de lavar roupa e permite separar pequenos materiais. De seguida passa por 2 crivos, um vertical e outro horizontal, permitindo retirar mais alguns contaminantes.

3-depuração fina – aqui faz-se uma separação mais rigorosa, o método é semelhante mas permite retirar pedacinhos de papel e de outros materiais que não se desfizeram. Esta situação é repetida 4 vezes para aproveitar todas as fibras que ficam agarradas aos contaminantes retirados.

4-crivagem fina – nesta fase faz-se uma separação ainda mais rigorosa que a anterior e muito importante para a qualidade do papel.

5-1ªlavagem – serve para retirar uma parte dos minerais e das tintas existentes no papel. Uma grande tela retém a pasta e deixa passar os elementos indesejáveis.

6-dispersão – é um processo utilizado para fragmentar alguns contaminantes que ainda existem, de modo a facilitar a sua separação. É feita através de 2 rodas dentadas e altas temperaturas.

7-flotação – nesta fase pretende-se fazer flutuar a tinta para depois a retirar. Mistura-se sabão e injecta-se ar de baixo para cima, a tinta agarra-se ás bolhas de sabão e vem à superfície.

8-2ªlavagem – funciona como a primeira lavagem e serve para o mesmo, reduzir ainda mais os minerais e as partículas de tinta.

9-branqueamento – aqui apenas torna-se a pasta mais clara, a qualidade do papel é a mesma, mas assim fica mais atractivo. O cloro é um dos materiais que pode ser utilizado para este efeito, mas é muito prejudicial para o ambiente. Por isso, é importante referir que a Renova utiliza água oxigenada que não oferece riscos para o ambiente.

A Renova tem também um processo produtivo que se encontra repartido por quatro divisões: a divisão de reciclagem ( DIRE), a divisão de fabricação (DIFA), a divisão de transformação (DITA) e a divisão de produtos sanitários (DISA). E possuí uma E.T.A.R. (Estação de Tratamento de Águas Residuais). Mas não vou falar nelas porque vou focar-me mais no processo de reciclagem da Renova.

O Ciclo do Papel

Abate de Árvores

Indústria Recicladora

Centro de Triagem

Produção de Papel

Recolha Selectiva de Papel

Produção de Pasta de Papel

Consumidor

Resíduos Indiferenciados


A Reciclagem e a Renova

A experiência da reciclagem de papéis velhos está presente na Renova desde há longos anos, mas é com o nascimento da Divisão da Reciclagem (onde o papel velho é transformado em fibras recicladas), em 1988, que o processo se desenvolve de forma contínua.O circuito de tratamento de fibras secundárias encontra-se dividido em diversas etapas, para as quais o equipamento foi rigorosamente seleccionado, permitindo a remoção de todos os contaminantes com um mínimo de perda de fibras e com o objectivo de atingir uma elevada quantidade na pasta final.Desta forma damos nova vida a toneladas de papel velho que antes eram lixo.

Quais são as vantagens da reciclagem?

A reciclagem é uma forma de aproveitar e transformar resíduos em novos produtos. A reciclagem permite:-evitar o abate de árvores e deste modo preservar a biodiversidade;
-diminuir o consumo de água e energia, em relação ao processo de fabrico a partir das árvores;-diminuir a poluição do ar e da água porque a produção de papel virgem é muito mais poluente;
-diminuir a quantidade de resíduos que é necessário eliminar;
-preservar o ambiente e os ecossistemas.

E qual o nosso papel?...

Os pequenos gestos são fundamentais para a
protecção do ambiente e existem imensas coisas
que podes fazer e transmitir aos teus pais e amigos.
Basta  conheceres e teres sempre presente 3 princípios:

Reduzir

Quando fores às compras opta por produtos com menos embalagem. Utiliza lenços e guardanapos de pano, em vez dos de papel. Utiliza as folhas de ambos os lados antes de as colocares no ecoponto.

Reutilizar

Aproveita o embrulho dos teus presentes para outros fins. Decora as caixas de sapatos e utiliza-as para guardar CD's. dá os livros que já não queres a outras pessoas.

Reciclar

Separa o teu papel e coloca-o sempre no contentor Azul.

Bibliografia:

http://www.tecnicelpa.com/files/folhainformativa.pdf

As imagens foram retiradas do Google pois não consegui passar as fotografias que tirei para o computador.